איך למצוא אחוז המוני?
כדי למצוא אחוזי מסה, התחל ברישום האלמנטים במתחם, והשתמש בטבלה המחזורית כדי למצוא את המסה האטומית של כל יסוד. לאחר מכן, מצא את התרומה ההמונית של היסודות על ידי הכפלת המסה האטומית במספר האטומים ביסוד. לאחר מכן, חישב את המסה המולקולרית הכוללת של המתחם שלך על ידי הוספת התרומות המוניות של האלמנטים הבודדים במתחם. לבסוף, מצא את הרכב אחוז המסה על ידי יצירת יחס תרומת המסה של היסוד והמסה המולקולרית הכוללת של התרכובת כפול 100%. כדי ללמוד כיצד לחשב את אחוז המסה של חומצת לימון, המשך לקרוא!
לבסוף, מצא את הרכב אחוז המסה על ידי יצירת יחס תרומת המסה של היסוד והמסה המולקולרית הכוללת של התרכובת כפול 100%.
הרכב אחוז המסה של מולקולה הוא אחוז התרומה של כל יסוד בודד למסה של מולקולה. אחוז המסה של יסוד אחד בתרכובת מתבטא כיחס של תרומת המסה לאלמנט והמסה המולקולרית הכוללת של התרכובת כפול 100%. זה נשמע מסובך, אבל למצוא את אחוז ההמונים זה למעשה תהליך פשוט!
שיטה 1 מתוך 2: חלק 1: הבנת היסודות
- 1להבין אטומים. אטומים הם יחידות בסיסיות של חומר, המורכבות מפרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים. אלה אבני הבניין הבסיסיות של כל מה שמסביב.
- 2להבין מולקולות. מולקולות הן קבוצות כימיות ניטרליות חשמליות של שניים אטומים או יותר, המוחזקות יחד על ידי קשרים כימיים.
- מים, למשל, עשויים ממולקולת H2O. כל מולקולת מים מורכבת משני אטומי מימן, הקשורים כימית לאטום חמצן אחד.
- 3להבין שומות. שומה היא יחידת מדידה המשמשת לביטוי כמות החומר הכימי במדגם. זה מוגדר ככמות של כל חומר שמכיל 6,02 x10 ^ 23 ישויות אלמנטריות. השתמש בשומות כדרך לבטא באופן תמציתי כמויות של חומרים כימיים.
- 6,02 x 10 ^ 23, שזה בערך מספר אטומי הפחמן ב -12 גרם פחמן טהור, נקרא גם "המספר של אבוגדרו".
- 4להבין תרכובות כימיות. תרכובות כימיות הן חומרים כימיים טהורים המורכבים משני יסודות כימיים או יותר.
- מים, המורכבים ממולקולת H2O, הם תרכובת כימית.
לאחר מכן, מצא את התרומה ההמונית של היסודות על ידי הכפלת המסה האטומית במספר האטומים ביסוד. - 5להבין את המסה האטומית. מסה אטומית היא המסה של חלקיק אטומי, חלקיק תת אטומי או מולקולה. זה בא לידי ביטוי בגרם לשומה (גרם / מול).
- שים לב שמסת האטום שונה ממשקל האטום ומתייחסת באופן ספציפי למסה הכוללת של החלקיק, החלקיק התת אטומי או המולקולה במנוחה.
- 6להבין את המסה המולקולרית. מסת מולקולרית היא המסה של מולקולה אחת. במילים אחרות, זהו המסה הכוללת של כל האטומים הבודדים המרכיבים מולקולה נתונה.
- כמו במסה אטומית, המסה המולקולרית שונה מהמשקל המולקולרי.
שיטה 2 מתוך 2: חלק 2: חישוב אחוזי המסה
- 1רשום את האלמנטים במתחם.
- לדוגמה, נניח שעליך לחשב את אחוז המסה של חומצת לימון, C6H8O7, כפי שמוצג בתמונה. היסודות של תרכובת זו הם פחמן (C), מימן (H) וחמצן (O).
- 2רשמו את המסה האטומית של כל יסוד בודד. השתמש בטבלה המחזורית כדי לאתר מספרים אלה. בדרך כלל הוא ממוקם ממש מתחת לסמל האטומי, ביחידות g / mol.
- בדוגמה שלעיל היית מציין שמסת האטום של פחמן היא 12,01 גרם למול, המסה האטומית של מימן היא 1,00 גרם למול, והמסה האטומית של חמצן היא 15,99 גרם למול.
- 3מצא את התרומה ההמונית של כל אלמנט במתחם שלך. תרומת המסה של יסוד בתרכובת היא המסה האטומית של היסוד מוכפלת במספר האטומים ביסוד במולקולה אחת של התרכובת. כתב המשנה המספרי אחרי כל סמל אטומי מסמל את מספר האטומים של אותו יסוד בתרכובת.
- בדוגמה שלעיל, זכור שכל מולקולה של התרכובת שלך מורכבת מ -6 אטומי פחמן, 8 אטומי מימן ו -7 אטומי חמצן. לכן, היית מחשב את התרומה ההמונית של האלמנטים כפי שמוצג בתמונה.
תרומת מסה של פחמן: 6 x 12,01 גרם למול = 72,06 גרם למול
תרומה המונית של מימן: 8 x 1,00 גרם למול = 8,00 גרם
למול תרומה המונית של חמצן: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
הרכב אחוז המסה של יסוד מתבטא כיחס בין תרומת המסה של היסוד לבין המסה המולקולרית הכוללת של התרכובת כפול 100%. - בדוגמה שלעיל, זכור שכל מולקולה של התרכובת שלך מורכבת מ -6 אטומי פחמן, 8 אטומי מימן ו -7 אטומי חמצן. לכן, היית מחשב את התרומה ההמונית של האלמנטים כפי שמוצג בתמונה.
- 4חשב את המסה המולקולרית הכוללת של התרכובת שלך. המסה המולקולרית הכוללת של תרכובת באה לידי ביטוי כסכום של תרומות המסה של היסודות הבודדים בתרכובת. הוא מייצג את המסה של מולקולה אחת.
- בדוגמה שלעיל, חישב את המסה המולקולרית הכוללת שלך באופן הבא:
מסה מולקולרית של C6H8O7 = 72,06 גרם למול + 8,00 גרם למול + 111,93 גרם למול = 191,99 גרם למול
- בדוגמה שלעיל, חישב את המסה המולקולרית הכוללת שלך באופן הבא:
- 5מצא את הרכב האחוז ההמוני. הרכב אחוז המסה של יסוד מתבטא כיחס בין תרומת המסה של היסוד לבין המסה המולקולרית הכוללת של התרכובת כפול 100%.
- בדוגמה שלמעלה, חישב את אחוז ההמונים שלך מכל אלמנט כפי שמוצג בתמונה. לכן אתה יכול להסיק ש- C6H8O7 מורכב מ- 37,53% פחמן, 4,16% מימן ו- 58,29% חמצן.
- אתה יכול לבדוק פעמיים את עבודתך על ידי הוספת האחוזים יחד ולוודא שהם מסתכמים ב 100%. שים לב, עם זאת, ייתכן שלא תקבל בדיוק 100%. הסיבה לכך היא שתרומות המוניות של כל אלמנט מעוגלות לשני מקומות אחרי הנקודה העשרונית.
קרא גם: כיצד ללמוד כימיה אורגנו-מתכתית?
