כיצד לנתח את תכולת הקלוריות של סוכר לעומת ספלינדה באמצעות קלורימטריה של פצצה?

מאמר זה נותן הוראות ספציפיות כיצד לבצע ניסוי קלורימטריה בפצצה ולנתח את התוצאות כדי לקבוע את התוכן הקלורי
מאמר זה נותן הוראות ספציפיות כיצד לבצע ניסוי קלורימטריה בפצצה ולנתח את התוצאות כדי לקבוע את התוכן הקלורי של סוכר קנים טהור (סוכרוז) לעומת Splenda (סוכרלוז).

האם תהיתם פעם אם Splenda באמת הוא ממתיק ללא קלוריות כמו שמפורסם? מאמר זה נותן הוראות ספציפיות כיצד לבצע ניסוי קלורימטריה בפצצה ולנתח את התוצאות כדי לקבוע את התוכן הקלורי של סוכר קנים טהור (סוכרוז) לעומת Splenda (סוכרלוז).

קלורימטריה של פצצה בנפח קבוע היא תהליך המשמש לקביעת אנרגיית תגובות הבעירה. הנפח הקבוע של התהליך מגביל את האנרגיה המיוצרת בתגובה להיות אך ורק לאנרגיית חום. אנרגיית החום, או האנטלפיה (H), של תגובה ניתנת על ידי

∆H = ∆U (T, V) + ∆ (PV) (משוואה I 0,1)

התוכן הקלורי של סוכרלוז יכול היה להיות לכל היותר חצי מזה של סוכר
עם זאת, לאור השגיאה הגדולה בערכים אלה, התוכן הקלורי של סוכרלוז יכול היה להיות לכל היותר חצי מזה של סוכר.

שבו האנרגיה הפנימית, U, היא פונקציה של טמפרטורה ונפח, Δ (PV) הוא שינוי הלחץ והנפח. מכיוון שאנרגיה נשמרת במערכות מבודדות, סך הכל ΔU = 0, אך U הוא פונקציית מצב, כלומר היא מסתמכת רק על המצבים הראשוניים והסופיים.

∆U = 0 = ∆U_f- 〖∆U〗 _i

מה שרומז

〖∆U〗 _f = - 〖∆U〗 _i (משוואה I 0,2)

איפה

∆U_f = C_P (T_f-T_i) (משוואה I 0,3)

שבו C_P הוא החום הספציפי של המערכת. שימוש במידע זה ובחוק הגז האידיאלי לביטוי Δ (PV) כ- RΔ (nT), האנטלפיה של התגובה עשויה לבוא לידי ביטוי כ

∆H_i = 〖- C〗 _P (T_f-T_i) + RT_i ∆n (משוואה I 0,4)

כאשר Δn הוא השינוי במספר שומות הגז ממוצרים לתגובות.

(ראה איור I 0,1: פצצת קלורימטר פצצה) ¹

מטרת ניסוי זה הייתה לקבוע את התפוקה הקלורימטרית של הבעירה של Splenda ™ (או סוכרלוז) לעומת סוכרוז
מטרת ניסוי זה הייתה לקבוע את התפוקה הקלורימטרית של הבעירה של Splenda ™ (או סוכרלוז) לעומת סוכרוז.

(ראה איור I 0,2: מנגנון שלם בפצצת קלורימטריה.) ¹

בניסוי זה, ΔH של שלושה חומרים שונים, סוכרלוז, סוכרוז וחומצה בנזואית, יימדד באמצעות מערך הקלורימטריה של הפצצה לעיל.

(ראה איור I 0,3: מבנים מולקולריים של: סוכרוז, סוכרלוז וחומצה בנזואית)

הניתוח של חומצה בנזואית נועד ככיול של מכשירים. סוכר ו- Splenda ™ הם ממתיקים נפוצים במזון. Splenda ™ מתפרסם כממתיק ללא קלוריות בהשוואה לסוכר, ולכן בניסוי זה ינותחו התפוקה הקלורית של הבעירה של שני החומרים. ההשערה היא כי ה- Splenda ™ מפיק פחות אנרגיה מסוכר, אך לא אפס קלוריות.

דיון

יימדד באמצעות מערך הקלורימטריה של הפצצה לעיל
בניסוי זה, ΔH של שלושה חומרים שונים, סוכרלוז, סוכרוז וחומצה בנזואית, יימדד באמצעות מערך הקלורימטריה של הפצצה לעיל.

יש שלוש תגובות כימיות המנותחות כדי להשלים את הניסוי הזה. הבעירה של חומצה בנזואית,

2 C7H6O2 (s) + 15 O2 (g) → 14 CO2 (g) + 6 H2O (l);

הבעירה של סוכרוז,

C12H22O11 (s) + 12 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 11 H2O (l);

והבערה של סוכרלוז,

C12H19O8Cl3 (s) + 12 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 8 H2O (l) + 3 HCl (l).

מטרת ניסוי זה הייתה לקבוע את התפוקה הקלורימטרית של הבעירה של Splenda ™ (או סוכרלוז) לעומת סוכרוז. Splenda ™ מפרסם את עצמו כממתיק ללא קלוריות, אולם תוצאות הניסוי מצביעות על כך שלסוכרלוז יש פי 2,5 יותר מהתפוקה הקלורימטרית של סוכרוז, או סוכר קנים. עם זאת, לאור השגיאה הגדולה בערכים אלה, התוכן הקלורי של סוכרלוז יכול היה להיות לכל היותר חצי מזה של סוכר. ספרות בנושא מציינת כי התוכן הקלורי של סוכרלוז צריך להיות זהה יחסית לסוכר באנרגיית הבעירה וחום הבעירה של התרכובת. קשרים שונים עם שונים אנרגיות קשר נשברות בתגובות הבעירה, ולכן אין זה רחוק לשער כי הערכים ΔH ו- ΔE בין שני החומרים יהיו שונים זה מזה. אנשים רבים טוענים שהם מבחינים בהבדל בטעם הממתיק ™ Splenda לעומת חלופת הסוכר הטהור, בעוד שמספר גדול של אחרים אינם מסכימים ולא מבחינים כלל בהבדל טעם. פירוק החומרים הללו בתהליך הצריכה שונה וככל הנראה מביא להבדל זה בטעם.

צעדים

  1. 1
    מדוד מדגם של 1.0 גרם. מדגם זה מורכב מחומצה בנזואית, סוכרלוז או סוכרוז.
  2. 2
    באמצעות מכבש גלולה, לחץ על המדגם לצורת גלולה עבור מדגם מוצק, הניתן להעברה בקלות. הקפידו לרשום את מסת המדגם לפני ואחרי הלחיצה שכן המסה תשתנה בתהליך הלחיצה.
  3. 3
    מקם כל דגימה בקלורימטר כמוצג באיור I 0,1
  4. 4
    מדוד את חוטי הנתיך בקלוריות ורשום את הערך בהערות.
  5. 5
    חבר את חוטי הנתיך בצורה כזו שהם אינם נוגעים בשום דבר מלבד המדגם ואף אחד ממרכיבי המתכת של המכשיר. אם חוטי הנתיך נוגעים בדפנות המתכת של צלחת הדגימה, המעגל יושלם הרחק מהדגימה, מה שלא יוביל לתגובת בעירה.
  6. 6
    לאחר הרכבת הפצצה, הנח את מכסה החוט על הפצצה. הידוק היטב כדי למנוע מהמים (בשלבים מאוחרים יותר) להיכנס לפצצה.
  7. 7
    לחץ על הפצצה עם o₂ לכ- 2-3 אטמוספרות, טיהור פעמיים כדי להבטיח ריכוז גבוה של o₂ והשאיר את הלחץ הסופי ב -10 אטמוספרות.
  8. 8
    מדוד בדיוק 2,00 ליטר מים ללא יונים בבקבוק נפח.
  9. 9
    מניחים 1,00 ליטר מהמים בדלי הקלורימטר. מים אלה משמשים כמבודד תרמי בניסוי וסופחים את תפוקת החום על ידי הפיצוץ.
  10. 10
    הנמיך את הדלי למעיל החיצוני של המכשיר. ודא שהוא יושב היטב על הסיכות שלו.
  11. 11
    הורד את הפצצה בדלי בזהירות כדי לא להפריע לתכולתה. הדגימה עשויה להשתנות בתוך צלחת הדגימה בתוך הפצצה ולא תהיה לה עוד מגע טוב עם חוטי העופרת אם שלב זה לא נעשה לאט ובזהירות.
  12. 12
    צרף את ההובלה המובילה לפצצה עצמה.
  13. 13
    מוסיפים את המים שנותרו לדלי.
  14. 14
    לפני ההצתה, בדוק אם קיימת שיבוש בהתקנה. בועות אוויר המגיעות מהפצצה פירושן שהמיכל לא אטום כראוי.
  15. 15
    הניחו את המכסה על הקלורימטר ואטמו אותו.
  16. 16
    חבר את חגורת כונן הגומי והפעל את המנוע. ודא שהמנוע אינו פוגע בדפנות הדלי או בפצצה בזמן שהוא פועל מכיוון שזה ימנע את זרימת המים בתוך ההתקנה. המים חייבים להסתובב כדי להפיץ חום באופן שווה.
  17. 17
    חבר רכיבי הצתה חיצוניים ואפשר למערבב לפעול כמה דקות.
  18. 18
    הכנס את החללית GLX.
  19. 19
    הפעל את מקליט הנתונים.
  20. 20
    אפשר לנתונים לרוץ כמה דקות כדי להשיג בסיס בסיס יציב.
  21. 21
    התחל את ההצתה ורשום את הנתונים עד שתגיע שוב לקו הבסיס לאחר שינוי הטמפרטורה. המשמעות היא שהנתונים צריכים להגיע לטמפרטורה סופית למשך כדקה. אם לא מתרחש שינוי טמפרטורה בתוך 3 דקות מההצתה, יש משהו לא בסדר בהתקנה שלך. יש לפרק אותו ולעשותו מחדש.
  22. 22
    עצור את ה- GLX ושמור את הקובץ בכונן אגודל.
  23. 23
    פרק בזהירות את הפצצה.
  24. 24
    מדוד את אורך החוט הלא שרוף בקלוריות. ¹
  25. 25
    חזור על התהליך הנ"ל לפחות פעמיים, רצוי יותר, עבור כל חומר.

טיפים

  • אל תתנו לחלק הפנימי של הפצצה להירטב.

FacebookTwitterInstagramPinterestLinkedInGoogle+YoutubeRedditDribbbleBehanceGithubCodePenWhatsappEmail